题目内容
【题目】主要用于高分子胶囊和印刷油墨的粘合剂的甲基两烯酸缩水油酯GMA(即:)的合成路线如下(部分反应所需试剂和条件已略去):
已知:
请按要求回答下列问题:
(1)GMA的分子式______________________;B中的官能团名称:______________________;甘油的系统命名:______________________。
(2)验证D中所含官能团各类的实验设计中,所需试剂有______________________。
(3)写出下列反应的化学方程式:反应⑤:____________________。反应⑧:______________________。
(4)M是H的同分异构体。M有多种同分异构体,写出满足下述所有条件的M的所有可能的结构:____________________________。
①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解
(5)已知: { 2 }。参照上述合成路线并结合此信息,以丙烯为原料,完善下列合成有机物C的路线流程图:丙烯
Br
________________________。
【答案】C7H10O3 氯原子、羟基 1,2,3-丙三醇 NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液 2CH3CH(OH)CH3+O22
+2H2O
+
+H2O
CH2=CH-CH3
【解析】
甘油与HCl在催化剂存在时发生取代反应产生B:CH2(OH)CH(OH)CH2Cl,B在NaOH的乙醇溶液中,加热发生反应产生C:;丙烯与HCl发生加成反应产生D是2-氯丙烷,结构简式为:CH3CHClCH3,D与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应,产生E是2-丙醇:CH3CH(OH)CH3,E与O2在Cu催化下,加热发生氧化反应产生F是丙酮,结构简式是
;F在i.NaCN存在时,加热发生反应产生
,该物质在ii.H2O、H+作用下反应产生G:
;G与浓硫酸混合加热发生消去反应产生F:
,F与C在浓硫酸作用下发生酯化反应产生
,据此分析解答。
(1)根据物质的结构简式可知化合物GMA的分子式为C7H10O3;化合物B结构简式为,根据物质结构可知,B中的官能团名称羟基、氯原子;甘油的系统命名为1,2,3-丙三醇;
(2)化合物D是2-氯丙烷,官能团为Cl原子,检验Cl原子的方法是取2-氯丙烷少量,向其中加入NaOH的水溶液,加热足够长时间,然后将反应后的溶液用硝酸酸化,再向反应后的溶液中加入AgNO3溶液,若看到有白色沉淀产生,就证明其中含有Cl原子,可见检验D中含有的Cl原子。使用的试剂有:NaOH溶液、HNO3溶液、AgNO3溶液;
(3) 反应⑤是2-丙醇被氧气催化氧化产生丙酮,该反应的化学方程式:2CH3CH(OH)CH3+O22
+2H2O。反应⑧是
与
发生酯化反应,反应的方程式为:
+
+H2O;
(4)H是2-甲基丙烯酸,结构简式为,M是H的同分异构体。M的同分异构体,满足条件:①能发生银镜反应 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③能在一定条件下水解,说明含有碳碳双键,含有醛基、含有酯基,应该为甲酸形成的酯,分子结构中含不饱和的碳碳双键,则M的所有可能的结构:
;
(5)丙烯CH2=CH-CH3与Br2在加热时发生取代反应产生CH2=CH-CH2Br,该物质与与O2在Ag催化下,加热发生反应产生,
在NaOH的水溶液中加热,发生取代反应产生
,所以合成路线为: CH2=CH-CH3
。
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【题目】水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:
(1)纯水在 100℃时,pH=6,该温度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中,溶液的 pH=_____。
(2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH 为 11 的溶液,其水解的离子方程式为_____, 由水电离出的 c(OH﹣)=_____molL﹣1。
(3)体积均为 100mL、pH 均为 2 的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX 是_____(填“强酸”或“弱酸”),理由是_____。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
化学式 | 电离常数(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃时,等浓度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液,pH 由大到小的顺序为________(填化学式)。
②25℃时,在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的_________倍。
【题目】甲醇是应用广泛的化工原料和前景乐观的无色液体燃料。请按要求回答下列问题。
(1)已知25℃、101 kpa时一些物质的燃烧热如下表:
物质 | CH3OH(l) | CO(g) | H2(g) |
燃烧热/(kJ/mol) | 726.8 | 283.0 | 285.8 |
写出由CO和H2反应生成CH3OH(l)的热化学方程式: _________________________。
(2)一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),其相关数据如图所示。
①从反应开始至5min时,用CH3OH表示的反应平均速度为____________。
②图中反应达平衡时,K=_______(mol/L)-2;CO的平衡转化率为________________。
(3)人们利用甲醇制得能量转化率高、对环境无污染的燃料电池,其工作原理如图所示,该装置工作时,a极反应式为____________________。
若用该电池及惰性电极电解2L饱和和食盐水产生224mL(标准误差2)Cl2时(假设全部句逸出并收集,忽略溶液体积的变化),常温下所得溶液的pH为________。
(4)甲醇在一定条件下可转化为甲酸。常温下,向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知,K(HCOOH)=1.8×10-4]。此时混合游学中两溶质的物质的量之比n(HCOOH):n(HCOONa)____________。