题目内容

6．将0.15mol的MnO2与过量的12mol/L的浓盐酸反应，与50mL12mol/L的浓盐酸与过量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其它反应条件相同）（　　）
A．一样多B．后者较前者多C．前者较后者多D．无法比较

分析 发生MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应，以此来解答．

解答 解：过量的12mol/L的浓盐酸反应可保证二氧化锰完全反应，
而后者，随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能反应生成氯气，则生成的氯气比前者少，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成2molSO3
B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
C．放出197kJ的热量
D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等
17．某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计如图A-F所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：

（1）写出装置A中主要反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是颜色变浅
（3）装置C中浓H2SO4的作用是干燥气体，吸收多余的NH3．
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案加热浓氨水制取NH3或向NaOH或CaO固体上滴加浓氨水制取NH3；
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无
水氯化钙代替碱石灰，并设计图G所示装置（仪器固定装置省略未画）进行验证．实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞．
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是气球膨胀，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰．
14．利用甲烷与氯气发生取代反应，同时获得副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

根据要求填空：
（1）导管a的作用是平衡气压，使液体能够顺利流下．仪器b的名称是干燥管．B装置有三种功能；①控制气体流速；②将气体混合均匀；③干燥混合气体．
（2）A装置发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．C装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方式是CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（3）D装置中的石棉上均匀附着潮湿的KI，其作用是除去过量的氯气．
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物．从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．E装置的作用是CD．（填序号）．
A．收集气体      B．吸收氯气      C．防止倒吸      D．吸收氯化氢
（5）该装置的缺陷是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是A B．
A、CH4B、CH3lC、CH2Cl2D、CHCl3E、CCl4．
1．聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用．如图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①+SOCl2→+SO2+HCl
②+R′OH→+HCl （R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基（填官能团名称）．
（2）D的结构简式为．
（3）下列关于有机物B的说法正确的是abd（填字母代号）．
a．能发生取代反应b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为．
（5）C的分子式为C8H6O4，符合下列条件的C的同分异构体有13种．
①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：．
11．下列实验操作中有错误的是（　　）
A．蒸馏操作时，应使温度计水银球置于混合液中
B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
18．金属钠很容易和空气中氧气、水反应，通常保存在煤油中．
15．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D在常温下为气态单质，且D呈黄绿色，E为用量最大的一种常见金属单质，其余为化合物，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．

（1）写出有关物质的化学式：BHCl，FFe3O4，HFeCl3．
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是催化剂，反应②中是氧化剂．
（3）若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2．
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（5）G中加入单质D转化为H的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-
（6）新配制的G溶液应加入铁粉以防止其转化为H．检验H溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．
16．按要求填空
（1）在空气中加热金属钠的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
（2）除去镁粉中混有的少量的铝粉，可以选用的试剂是：NaOH溶液．写出相应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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