题目内容

16．一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成2molSO3
B．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
C．放出197kJ的热量
D．平衡时容器内气体压强和开始时压强相等

分析 A、对于可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物；
B、根据硫原子守恒进行判断SO3和SO2 物质的量之和；
C、根据热化学方程式的反应热意义及可逆反应特点判断；
D、根据化学平衡状态的特点进行分析．

解答 解：A、该反应为可逆反应，1mol氧气完全反应才能生成2mol二氧化硫，由于可逆反应不可能完全转化成生成物，所以生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，故A错误；
B、根据质量守恒，含有硫原子的物质只有二氧化硫和三氧化硫，反应前有2mol二氧化硫，所以SO3和SO2 物质的量之和一定为2mol，故B正确；
C、热化学方程式中：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，反应消耗1mol氧气能够放出197kJ热量，由于可能反应中反应物转化率不可能是100%，所以反应中放出的热量小于197kJ，故C错误；
D、反应是气体体积减小的反应，达到平衡状态，物质的量一定不相等，平衡时容器内气体压强和开始时压强不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了可逆反应特点、化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意掌握可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物，明确判断化学平衡状态的方法，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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N2+3H2?2NH3
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（2）下列4个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是B；
A．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1          
B．v（N2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1        
D．v（N2）=0.002mol•L-1•min-1
（3）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡的标志是②③⑥⑧（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2      
②各组分的物质的量浓度不再改变③体系的压强不再发生变化                     
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2     
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
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