题目内容
【题目】Ⅰ.某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | a | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | b | 2.0 | 1.0 | 6.4 |
(1)a=________,b=__________.根据上表中的实验数据,该组实验的结论_____________。
(2)①该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图,如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并继续进行实验探究。
该小组同学提出的假设是___________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案,并填写表中空白。
实验编号 | 室温下,试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体X | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
0.6mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/LKMnO4溶液 | 3mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | t |
固体X是__________。
③若该小组同学提出的假设成立,时间t__________4.0min(填>、=或<)。
Ⅱ.某小组拟在同浓度Fe3+的催化下,探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30%H2O2、0.1mol·L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。参照下表格式,拟定实验表格,完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母abcdef...表示)。
物理量 实验序号 | V/mL[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3] | ||||
1 | a | ||||
2 | a |
________________________。
【答案】a=3 b=4 条件相同时,增大H2SO4浓度反应速率增大 生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用) MnSO4 <
物理量 实验序号 | V[0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3]/mL | V[H2O2]/mL | V[H2O]/mL | 时间/s | V[O2] /mL |
1 | a | b | c | e | d |
2 | a | c | b | e | f |
【解析】
Ⅰ(1)根据表中数据,探究的外界条件为硫酸的浓度对反应速率的影响,则必须满足除浓度改变外,其他条件不变,溶液的总体积不变;
(2)①由图2可知,反应开始后反应速率加快,则说明生成的硫酸锰为反应的催化剂;
②与上述实验做对比,只改变硫酸锰的量,而其他条件相同;
③若锰离子为催化剂时,反应速率加快,使用的时间缩短,则t<4.0min;
Ⅱ.探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响,可通过测量相同时间内生成氧气的体积进行判断。
Ⅰ.(1)根据表中数据,探究的外界条件为硫酸的浓度对反应速率的影响,则必须满足除浓度改变外,其他条件不变,溶液的总体积不变,即10.0mL,可判断a=3.0mL,b为4.0mL;
(2)①由图2可知,反应开始后反应速率加快,则说明生成的硫酸锰为反应的催化剂,则提出的假设为生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2+对该反应有催化作用);
②与上述实验做对比,只改变硫酸锰的量,而其他条件相同,则固体X为硫酸锰;
③若锰离子为催化剂时,反应速率加快,使用的时间缩短,则t<4.0min;
Ⅱ.探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响,可通过测量相同时间内生成氧气的体积进行判断,需要除H2O2的浓度不同之外,则其他条件完全相同,即相同浓度的Fe3+的催化剂,因量取H2O2的体积不同,则加入水的体积与H2O2的体积和相同。
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【题目】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:三氯化氮
是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是______。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量
,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量
,该反应的化学方程式为______。
一定条件下,不同物质的量的
与不同体积的
溶液充分反应放出的热量如下表所示:
反应序号 | n | V | 放出的热量 |
1 | A | ||
2 | b |
该条件与NaOH 溶液反应生成
的热化学反应方程式为______。
利用CO可以将NO转化为无害的
,其反应为:
,向容积均为1L的甲,乙两个恒温
温度分别为
、
容器中分别加入
和
,测得各容器中
随反应时间t的变化情况如下表所示:
0 | 40 | 80 | 120 | 160 | |
甲容器中,
内用NO的浓度变化表示的反应速率
______。
该反应的
______
填“
”或“
”
。
甲容器反应达到平衡后,若容器内各物质的量均增加1倍,则平衡______
填“正向”、“逆向”或“不”
移动。
常温下,在
溶液中,反应
的平衡常数
______。
已知常温下,
的电离平衡常数
,
的电离平衡常数
,
在酸性电解质溶液中,以惰性材料作电极,将
转化为丙烯的原理如图所示
太阳能电池的负极是______
填“a”或“b”
生成丙烯的电极反应式是______。