题目内容
【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )
A. S2Cl2的电子式为
B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
【答案】B
【解析】试题分析：A、S2Cl2是共价化合物，其电子式为
，A正确；B、根据结构式可知，S和S之间形成的是非极性键，S和Cl之间形成的是极性键，属于极性分子，B错误；C、S2Br2与S2Cl2结构相似，形成的晶体都是分子晶体，熔点高低与分子间作用力有关系。由于前者的相对分子质量大，所以熔点高，C正确；D、S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，所以水解产物是SO2、氯化氢和S单质，D正确；答案选B。
【题目】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol |
D原子核外所有p轨道全满或半满 |
E元素的主族序数与周期数的差为4 |
F是前四周期中电负性最小的元素 |
G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。
