题目内容
【题目】I.（化学反应原理）
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。
（2）请写出图中构成原电池的负极电极反应式：__。
II.（化学与生活）
材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___。(选填“高”或“低”)
（2）石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的化学方程式为___。
【答案】> Zn-2e-=Zn2+ 低 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】
I.（1）甲烧杯为原电池装置，乙烧杯不是原电池装置，形成原电池后，反应速率加快；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，失电子发生氧化反应。
II.（1）合金的熔点低于形成合金的成分金属；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水。
I.（1）形成原电池后，反应速率加快，因此；两烧杯中产生气泡的速度甲>乙；
（2）甲烧杯为原电池装置，且锌作负极，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+。
II.（1）合金的熔点比其各成分金属的熔点低；
（2）光导纤维的主要成分是SiO2，与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
【题目】由
羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为
，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：
| 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |
|
| 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____
。
(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。
(3)298K时该反应的平衡常数
_____。
(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。
