Question

【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

	21	50	80	100	120	160	220
	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

Answer 1

【答案】0.0007 0.5(50%) 将丁内酯移走

【解析】

(1)根据υ=计算反应速率；

(2)根据物质的转化率=计算；

(3)根据化学平衡常数K=计算化学平衡常数；

(4)根据影响化学平衡移动的因素，分析判断。

(1) υ===0.0007mol/(Lmin)；

(2)在120min时反应产生的丁内酯的物质的量浓度0.090mol/L，则反应消耗的羟基丁酸的浓度为0.090mol/L，由于反应开始时羟基丁酸的浓度0.180mol/L，所以羟基丁酸的转化率为=50%；

(3)298K的摄氏温度为25℃，水为液态，则此时该反应的平衡常数K===；

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，使化学平衡正向移动，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是及时分离出丁内酯。