题目内容
我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于加碘的下列叙述中不正确的是（ ）
| A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 |
| B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾 |
| C、加碘食盐中加入的是单质碘 |
| D、加碘食盐中加入是碘酸钾 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：化学应用
分析：加碘食盐中加入的是碘酸钾，碘酸钾不稳定，加热易分解，根据碘酸钾的性质解答该题．
解答：
解：A．碘酸钾不稳定，加热易分解，所以加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用，故A正确；
B．同时加碘化钾和碘酸钾，酸性条件下易发生氧化还原反应而变质，故B正确；
C．碘单质不稳定，易升华，易变质，加碘食盐中加入的是碘酸钾，故C错误；
D．碘酸钾与碘相比较，较稳定，加碘食盐中加入的是碘酸钾，故D正确．
故选C．
B．同时加碘化钾和碘酸钾，酸性条件下易发生氧化还原反应而变质，故B正确；
C．碘单质不稳定，易升华，易变质，加碘食盐中加入的是碘酸钾，故C错误；
D．碘酸钾与碘相比较，较稳定，加碘食盐中加入的是碘酸钾，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了碘与人体健康，难度不大，学生应学会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列操作达不到预期目的是（ ）
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；
③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔．
①石油分馏时把温度计水银球插入受热的液体中；
②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S；
③用溴乙烷在NaOH溶液中加热后，加入AgNO3溶液检验卤素原子；
④将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯；
⑤将敞口久置的电石与蒸馏水混合制取乙炔．
| A、①⑤ | B、③④⑤ |
| C、①②③⑤ | D、①②③④⑤ |
Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl作氧化剂 |
| B、6mol NaOH参加反应转移6mol e- |
| C、氧化剂与还原剂的质量比为1：2 |
| D、被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1 |
已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R-X+2Na+R′-X→R-R′+2NaX：现有碘乙烷和碘丙烷的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是（ ）
| A、戊烷 | B、丁烷 |
| C、己烷 | D、2-甲基己烷 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
| A、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32- |
| B、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） |
在密闭容器中，对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是 （ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、混合气体颜色比原来深 |
| C、混合气体颜色比原来浅 |
| D、混合气体的平均相对分子质量变小 |
下列实验能证明某无色气体为SO2的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色，加热后又显红色
④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生．
| A、①②③④ | B、①③④ |
| C、③④ | D、②③④ |
下列实验操作能够达到目的是（ ）
| A、用托盘天平称取25.20g NaCl固体 |
| B、用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 |
| C、用湿润的pH试纸测定某溶液的pH |
| D、用25mL碱式滴定管量取14.80mL 1mol/L NaOH溶液 |
下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（ ）
| A、有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 |
| B、金属单质在化学反应中一定作还原剂 |
| C、失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 |
| D、氧化还原的本质是元素化合价的升降 |