题目内容
Ag2Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是（ ）
| A、AgCl作氧化剂 |
| B、6mol NaOH参加反应转移6mol e- |
| C、氧化剂与还原剂的质量比为1：2 |
| D、被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：4AgCl+3Se+6NaOH═2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O中，Se元素的化合价由0降低为-2价，Se元素的化合价由0升高为+4价，以此来解答．
解答：
解：A．只有Se元素的化合价变化，AgCl不是氧化剂，故A错误；
B．由Se元素的化合价升高可知，6mol NaOH参加反应，1molSe作还原剂，转移1mol×（4-0）=4mol e-，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂均为As，质量比为2：1，故C错误；
D.2个As被还原与1个As被氧化转移电子守恒，则被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
B．由Se元素的化合价升高可知，6mol NaOH参加反应，1molSe作还原剂，转移1mol×（4-0）=4mol e-，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂与还原剂均为As，质量比为2：1，故C错误；
D.2个As被还原与1个As被氧化转移电子守恒，则被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2：1，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的正确表示是（ ）
| A、在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol/（L?min） |
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