题目内容
在密闭容器中，对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，增大压强（体积迅速减小），下列说法正确的是 （ ）
| A、平衡逆向移动 |
| B、混合气体颜色比原来深 |
| C、混合气体颜色比原来浅 |
| D、混合气体的平均相对分子质量变小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行；
解答：
解：反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行；
A、依据改变条件和平衡移动原理可知，平衡正向进行，故A错误；
B、增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确；
C、增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误；
D、增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误；
故选B．
A、依据改变条件和平衡移动原理可知，平衡正向进行，故A错误；
B、增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故B正确；
C、增大压强，体积迅速减小，平衡移动程度不如体积减小带来的改变大，所以混合气体颜色加深，故C错误；
D、增大压强，气体质量不变，物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量变大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，注意反应特征和理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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