Question

关于小苏打水溶液的表述正确的是（　　）

• A、存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
• B、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C、HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：A．碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离，碳酸氢根离子是弱电解质，部分电离，所以电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故B正确；
C．溶液呈碱性，则HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度，故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解中离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质再结合守恒思想分析解答，注意碳酸氢根离子水解和电离都必须写可逆号，为易错点．