题目内容

向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀的总物质的量(n)的变化如右图所示。则下列说法中正确的是(    )

A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH = Al(OH)3↓+2BaSO4
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL
D.c点溶液呈碱性

D

解析试题分析:100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO42],NH4Al(SO42物质的量为0.01mol.溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+为0.015mol,SO42-未完全沉淀,此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,所以沉淀质量继续增加,但增加幅度较前一过程小;所以a点的溶液呈酸性,故A错误;当SO42-完全沉淀时,共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应,此时溶液中NH4+完全反应,此时溶液为氨水溶液,沉淀达最大为BaSO4和Al(OH)3;继续滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。由分析可知,b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O,故B错误;由分析可知,c点加入Ba(OH)2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以0.025/0.1=250mL,故C错误;由分析可知,c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液,所以溶液呈碱性,故D正确,为本题的答案。
考点:镁铝及其化合物

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