题目内容
下列物质属于非电解质的是( )
A.液氯 | B.三氧化硫 | C.硫酸 | D.蔗糖 |
BD
解析试题分析:A.液氯是单质,不是化合物,所以铜不是电解质,也不是非电解质,A错误;B、SO3的水溶液能导电,原因是SO3和水反应生成H2SO4,能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,H2SO4是电解质,SO3是非电解质, B正确.C. 硫酸为化合物,其水溶液能导电,则H2SO4属于电解质, C错误;D、蔗糖是化合物,水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故D正确;选BD。(注:原试题有错)
考点:电解质、非电解质
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是 ( )
A.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O |
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42―=BaSO4↓ |
C.氧化铜溶于硫酸:O2―+2H+=H2O |
D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol?L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Al3+、F-、Cl- |
C.某无色溶液中:Al3+、HCO3-、Cl-、Br- |
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+ |
在给定的条件下,下列各离子组能大量共存的是
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- |
B.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO-3、Br-、Ba2+ |
C.pH=12的溶液 K+、ClO-、NO-3、H+ |
D.pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl- |
下列物质中,属于电解质的是( )
A.碳酸钙 | B.石墨 | C.酒精 | D.氯化钠溶液 |
下列反应的离子方程式正确的是
A.FeCl3溶液腐蚀铜板电路:Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+ |
B.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3 + 2H+ = Ca2++CO2↑+H2O |
C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ |
D.铜与稀硝酸反应:3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2++2NO↑+4 H2O |
对下列事实的解释,反应的化学方程式或离子方程式正确的是
A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O |
B.工业用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH- |
D.食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶,清除其中的水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ |
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积(V)的变化,沉淀的总物质的量(n)的变化如右图所示。则下列说法中正确的是( )
A.a点的溶液呈中性 |
B.b点发生反应的离子方程式是: Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓ |
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL |
D.c点溶液呈碱性 |
下列说法正确的是
A.浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂,又可以作还原剂 |
B.在任何条件下都不能发生Cu+H2SO4=CuSO4+H2反应 |
C.浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中,分别通入少量氯气都首先发生置换反应 |
D.二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO |