题目内容
下列说法正确的是
| A．镁、铝、铜、铁、钠五种元素中，铜和铁均为副族元素 |
| B．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| C．元素X位于元素Y的上一周期，X原子得电子能力强于Y原子 |
| D．短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10 |
D
解析试题分析：A、铁是第Ⅷ族元素，不是副族，A不正确；B、10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同种核素，二者互为同位素，B不正确；C、元素X位于元素Y的上一周期，氮X原子得电子能力不一定强于Y原子，例如钠是第三周期元素，F是第二周期元素，F的得电子能力强于Na的，C不正确；D、由于周期表中每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（排满后），所以短周期的同主族元素原子序数差值可能为2、8、10，D正确，答案选D。
考点：考查元素周期表的结构、核素和同位素、得电子能力比较等
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．Y的最髙化合价为+6 |
| B．离子半径：W>Q>Y>X |
| C．氢化物的沸点：Y>Q |
| D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q |
很多国家已停止使用含铊的杀虫剂。元素周期表中铊的数据见右图，下列说法正确的是
| A．TI元素是一种主族元素 |
| B．TI元素的相对原子质量是204 |
| C．铊元素的质量数是204.4 |
| D．TI原子最外层有3个能量相同的电子 |
已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，
下列关系正确的是
| A．质子数c>b | B．离子还原性Y2－＞Z－ |
| C．氢化物稳定性H2Y＞HZ | D．原子半径X＜W |
下列说法错误的是
| A．H2O2和Na2O2都属于氧化物，两种物质中所含的化学键类型完全相同 |
| B．原子核外在离核较远区域的电子易失去，其原因是这些电子能量较高 |
| C．第三周期非金属元素形成氢化物的稳定性从左到右逐渐增强 |
| D．在周期表的金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体，在过渡元素区中寻找催化剂 |
下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
| A．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl |
| B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3 |
| D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
| A．原子半径：丙＞乙＞丁 |
| B．单质的还原性：丁＞丙＞甲 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
| D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 （ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | N | P |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.075 | 0.074 | 0.152 | 0.099 |
| 元素的主要化合价 | +1 | +3 | +5、-3 | -2 | +1 | +7、-1 |
下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．X、N元素的金属性：X＞N
B．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料
C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子
D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子
下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是
| ① | ② | ③ |
| ④ | ⑤ | ⑥ |
A．①~⑥可能全部是非金属元素
B．对应单质的活泼性：②>③
C．④的最高价氧化物对应的水化物可能为两性物质
D．②、⑤的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸