Question

【题目】常温下，向20 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。下列说法正确的是
A.随着稀盐酸的加入，溶液中 保持不变
B.根据A点计算，Ka2 (H2CO3)的数量级为10-3
C.B 点所处的溶液中：c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D.当pH约为8时，溶液中开始放出CO2气体

Answer 1

【答案】A
【解析】A. 在碳酸钾的溶液中存在碳酸根的水解平衡，CO32-+H2OHCO3-+OH-，其平衡常数为Kh= ，所以随着稀盐酸的加入，只要温度不变，溶液中 保持不变，A符合题意；
B.A点pH大于10而小于11，所以c(H+)大于10-11而小于10-10，又因为此时c(CO32-)=c(HCO3-)，所以Ka2 (H2CO3)= = c(H+)，其数量级为10-11~10-10，A不符合题意；
C. B点所处的溶液中存在电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以C不符合题意；
D. 由图像可知，当pH约为8时，溶液为碳酸氢钾溶液，pH小于8以后才开始放出CO2气体，D不符合题意。

所以答案是：A

【考点精析】本题主要考查了离子积常数的相关知识点，需要掌握水的离子积Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw适用于纯水或稀酸、稀碱、稀盐水溶液中才能正确解答此题．