题目内容

【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42的物质的量浓度为( )

A. 0.4mol·L1 B. 0.3mol·L1 C. 0.2mol·L1 D. 0.1mol·L1

【答案】D

【解析】试题分析:含Al31.62 g,物质的量是0.06mol,则硫酸根离子的物质的量是0.09mol300 mL0.1

mol·L1Ba(OH)2溶液中钡离子的物质的量是0.03mol,所以二者混合有0.03mol的硫酸钡沉淀生成。溶液中还剩余0.06mol的硫酸根离子,混合溶液的总体积是600mL,所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为0.1 mol·L1,答案选D

练习册系列答案
相关题目

【题目】某同学在做浓硫酸与铜反应的实验过程中,观察到铜片表面变黑,于是对黑色物质的组成进行实验探究。
(1)用如右图所示装置进行实验1。(加热和夹持仪器已略去)

实验1:铜片与浓硫酸反应

操作

现象

加热到120℃~250℃

铜片表面变黑,有大量气体产生,形成墨绿色浊液

继续加热至338℃

铜片上黑色消失,瓶中出现“白雾”,溶液略带蓝色,瓶底部有较多灰白色沉淀

①装置B的作用是;装置C中盛放的试剂是
②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜,实验操作及现象是
(2)探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。
【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。
【查阅资料】
资料1:亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]是Cu2+的灵敏检测剂,向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液,生成红棕色沉淀。
资料2:

CuS

Cu2S

黑色结晶或粉末

灰黑色结晶或粉末

难溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水或热的浓盐酸

难溶于稀硫酸和浓盐酸;可溶于硝酸;微溶于浓氨水

【设计并实施实验】
实验2.探究黑色固体中是否含CuO

操作

现象

i.取表面附着黑色固体的铜片5片,用清水洗干净,放入盛有10mL试剂A的小烧杯中,搅拌

黑色表层脱落,露出光亮的铜片

ii.取出铜片,待黑色沉淀沉降

上层溶液澄清、无色

①试剂A是
②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小,于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+ , 补充的实验操作及现象是
实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

操作

现象

i.取实验2中黑色固体少许,加入适量浓氨水,振荡后静置

有固体剩余,固液分界线附近的溶液呈浅蓝色

ii.另取实验2中黑色固体少许,加入适量浓盐酸,微热后静置

有固体剩余,溶液变成浅绿色

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是:实验1中,120℃~250℃时所得黑色固体中
【实验反思】
分析实验1中338℃时产生现象的原因,同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫,则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为

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