随原子序数的递增.八种短周期元素(x-h)原子半径的相对大小.最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题:(1)这些元素中.有一种元素的同位素可测定文物年代.这种同位素的符号是14C,该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．(2)比较d.e.h常见简单离子的半径大小O2-＞Na+＞Al3+．(3)这些元素中.有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是¹⁴C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH₄NO₃．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：

．
（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）

分析从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）可测定文物年代的为¹⁴C；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐为硝酸铵；
还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），该元素为Al；
（4）d与x按原子个数比1：1形成化合物为H₂O₂，d、e均可按原子个数比1：1形成化合物为Na₂O₂；
（5）e与g形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成；
（6）可以根据单质与氢气反应难易程度、氢化物稳定性、元素单质之间的相互置换、最高价氧化物水化物的酸性强弱等进行判断．

解答解：从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1）可测定文物年代的为¹⁴C，处于周期表中第二周ⅣA族，故答案为：¹⁴C；第二周ⅣA族；
（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐为NH₄NO₃，还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），该元素为Al，其单质与强碱反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：NH₄NO₃；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）d与x按原子个数比1：1形成化合物为H₂O₂，含有共价键，d、e均可按原子个数比1：1形成化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键，含有不同类型的化学键是离子键，
故答案为：离子键；
（5）e与g形成化合物为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（6）判断S与Cl元素非金属性强弱的实验依据是：高氯酸的酸性比硫酸的强，
故答案为：高氯酸的酸性比硫酸的强．

点评本题考查结构位置性质关系综合应用，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实．

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）
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是

（2）17.4g A与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积（标准状况）为2.24L
（3）B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有3种．

4．下列化合物中，在常温下以液态形式存在的是（　　）

	A．	用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
	B．	用图②所示实验装置通过排空气法收集C₂H₄气体
	C．	图③所示装置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中装的是乙醇
	D．	图④两个装置红中能够通过导线的电子数相同时，生成的H₂的物质的量也相同

18．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷，工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1：1，已知1mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量，1mol H₂完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1；若1mol CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量＜890kJ（填“＞”“=”或“＜”）；
（2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为3.1：1，燃烧生成的CO₂的质量比约为1.55：1．

5．下列反应中逆反应程度较大的是（　　）

	A．	CO₂+C═2CO		B．	HI+AgNO₃═AgI↓+HNO₃
	C．	用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气		D．	氢气在氧气中燃烧

9．下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

	A．	78 g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为4N_A
	B．	3.4 g氨气中含有0.6N_A个N-H键
	C．	Na₂O₂的电子式为：
	D．	PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	SiO₂和CO₂中，Si和O、C和O之间都是共价键
	B．	离子化合物中一定有金属元素
	C．	蛋白质溶液、淀粉溶液和蔗糖溶液都是胶体
	D．	共价化合物中各原子都满足8电子稳定结构

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