题目内容

4．下列化合物中，在常温下以液态形式存在的是（　　）
A．甲醛B．甲醇C．丁烷D．丙烯

分析 常见有机物中常温下为气态有：C原子数≤4的烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛等，据此判断．

解答 解：A、常温常压下，甲醛是气体，故A错误；
B、常温常压下，甲醇是液体，故B正确；
C、常温常压下，丁烷是气体，故C错误；
D、常温常压下，丙烯是气体，故D错误；
故选：B．

点评 本题主要考查了物质的状态，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意识记常温下为气态的有机物．

练习册系列答案
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14．自然界中，锰的主要矿石有软锰矿（主要成分Mn02）和菱锰矿（主要成分MnCO3 ）金属锰的提炼方式主要有火法和湿法两种．请回答下列问题：
（1）火法炼锰可用铝与软锰矿高温反应进行．该反应的化学方程式是4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
湿法炼锰有电解硫酸锰溶液法．电解锰的生产过程分为化合浸取、氧化净化、沉淀除杂及产品回收．其生产工艺流程如图：

已知：①菱锰矿中主要杂质是Fe2+、Co2+、Ni2+
②生成氢氧化物的pH如下表：
物质Fe（OH）2Ni（OH）2Co（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH7.57.77.68.32.7
完全沉淀pH9.78.48.29.83.8
③有关难溶氢氧化物和硫化物pKsp数据（pKsp=-1gKsp）
难容物质Fe（OH）3Ni（OH）2Co（OH）2NiSCoS
pKsp38.5515.2614.718.4920.40
（2）菱锰矿粉与硫酸反应的化学方程式是MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑
（3）Mn02的作用是除去菱锰矿的硫酸浸取液中的Fe2+，该除杂过程的离子方程式是MnO2+2 Fe2++4H+═2 Fe3++Mn2++2H2O
（4）使用氨水的目的是调整pH到2.7-7.6之间（填pH范围，精确到小数点后1位数字）．在“浸出液”中加入硫化按的目的是作沉淀剂，生成NiS、CoS沉淀
（5）电解槽中使用的是惰性电极板，电解反应方程式为2MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2SO4+O2↑+2Mn．
15．下列关于常见有机化合物的说法中，不正确的是（　　）
A．葡萄糖是人体内主要供能物质，血液中葡萄糖含量过低，会使人患“低血糖”症
B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键
C．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们互为同系物
D．乙酸乙酯的水解反应；苯和硝酸反应生成硝基苯，两者的反应类型相同
12．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                    ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0             ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0             ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量等于（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量，
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是：△H1=△H2+$\frac{1}{2}$（△H3+△H4）．
（3）已知C（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H＜0  判断△H1＜△H（填＞或＜或=符号）
（4）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）△H=-110.35 kJ•mol-1．
（5）煤炭作为燃料采用途径II的优点有燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小等．
19．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Na＞Al＞C＞O＞H
（2）X与Y能形成多种化合物，其中六原子既含极性键又含非极性键的物质有（写分子式）C2H4
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．写出C的结构式O=C=O；D的电子式
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3+CO32-
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．则鉴别两种溶液的方法是分取两试管，取少量溶液，分别加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是NaHCO3或分别加热有气泡放出的是NaHCO3或分别滴加盐酸马上有气泡生成的是NaHCO3．
9．能证明淀粉部分水解成葡萄糖的试剂是（　　）
A．淀粉-碘化钾溶液和溴水B．氢氧化钠溶液与碘水
C．新制Cu（OH）2悬浊液与碘水D．碘化钾溶液与碘水
16．下列根据物质组成推断相关信息，正确的是（　　）
A．过二硫酸钾的化学式为K2S2O8，其中硫元素为+6价
B．KMnO4和K2MnO4中原子团组成相同，其化学性质相同
C．有机物的分子式、结构简式、实验式都不相同
D．摩尔质量相同的物质，其化学式一定相同
13．随原子序数的递增，八种短周期元素（x-h）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如柱状图所示．根据判断出的元素回答问题：

（1）这些元素中，有一种元素的同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是14C；该元素在周期表的位置是第二周ⅣA族．
（2）比较d、e、h常见简单离子的半径大小（用离子符号表示）O2-＞Na+＞Al3+．
（3）这些元素中，有一种元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应生成一种盐，该盐的化学式为NH4NO3．还有一种元素形成的单质既可以与强酸溶液反应，又可以与强碱溶液反应（不考虑与溶剂的反应），写出该单质与强碱溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）d与x、e均可按原子个数比1：1形成化合物，这两种化合物所含的不同类型的化学键是离子键．
（5）用电子式表示e与g形成化合物的过程：．
（6）判断g与h的元素非金属性强弱的实验依据是高氯酸的酸性比硫酸的强．（写出一种）
1．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是（　　）
A．Ca2+、Cl-、$MnO_4^-$、Na+B．K+、Cl-、$SO_4^{2-}$、H+
C．OH-、Na+、Al3+、I-D．H+、Cl-、Ba2+、Ag+

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