Question

【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。

A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变

C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变

Answer 1

【答案】b 1.5×10-3 mol·(L·s)-1 BC

【解析】

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知，NO2为生成物，当达到平衡时，n(NO)＝0.007 mol，则n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L；先计算一氧化氮的反应速率，再依据由化学反应速率之比等于化学计量数之比计算氧气速率；

（2）化学平衡状态是正逆反应的速率相等，各成分的含量保持不变的状态。

（1）由化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)可知知，NO2为生成物，在 0 s时，c(NO2)＝0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，参加反应的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，则反应生成n(NO2)＝0.013 mol，浓度为0.0065 mol/L，所以表示NO2变化的曲线是b；0～2 s内，用NO表示的平均反应速率v（NO）== 3.0×10-3 mol·(L·s)-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v（O2）= v（NO）=1.5×10-3 mol·(L·s)-1，故答案为：b；3.0×10-3 mol·(L·s)-1；

（2）A、未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态，故错误；

B、由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故正确；

C、v逆(NO)=2v正(O2)说明正、逆反应速率相等，该反应已达到平衡状态，故正确；

D、由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此无论该反应是否达到平衡状态，容器内密度总保持不变，无法说明反应是否达到平衡状态，故错误；

BC正确，故答案为：BC。