题目内容
【题目】草酸又名乙二酸，广泛存在于植物源食品中，它的用途非常广泛。测定某草酸晶体（组成为H2C2O4·nH2O）中H2C2O4的质量分数，进行下列实验：①取 w g 草酸晶体配成 250mL 溶液；②取 25.00mL 所配草酸溶液置于锥形瓶中， 加入适量稀H2SO4 后，在锥形瓶底部垫一张白纸，用浓度为 0.100mol·L-1KMnO4 溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应的还原剂是_____（填化学式）。
(2)步骤①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、250ml 容量瓶和___________ 、_______________。
(3)在锥形瓶底部垫一张白纸的作用是_____。
(4)滴定管应选用_______式滴定管（填“酸”或“碱”），判断滴定结束的标准是_________。
(5)三次滴定所用 KMnO 溶液体积平均为 20.00mL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为______________mol·L-1；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为_______________；在实验过程中，锥形瓶用蒸馏水洗净之后，再用草酸溶液润洗，对测定结果造成的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响）
【答案】H2C2O4 胶头滴管 玻璃棒 便于观察颜色变化，准确判定滴定终点 酸、当滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不复原 0.2mol/L 
×100% . 偏大
【解析】
(1) 还原剂所含有元素的化合价升高，发生氧化反应；
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤确定所需要的玻璃仪器；
(3) 根据锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨；
(4) 酸性KMnO4 溶液有强氧化性，滴定终点继续滴加酸性KMnO4溶液，溶液显紫色；
(5) 根据关系式2KMnO4～5H2C2O4计算草酸溶液的c(H2C2O4)，再计算草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数；根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
(1) 反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O中碳元素的化合价从+3价升高为+4价，发生氧化反应，即反应的还原剂是H2C2O4；
(2) 实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液250.00mL，所需要的实验仪器主要有天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，故还需要玻璃棒和胶头滴管；
(3) 因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于观察颜色变化，准确判定滴定终点；
(4) KMnO4溶液具有强氧化性，可以腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，草酸反应完毕，当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
(5) 根据关系式2KMnO4～5H2C2O4可知25.0mL草酸溶液中n(H2C2O4)=
×0.100mol·L-1×20×10-3mol=0.005mol，c(H2C2O4)=
=0.2mol/L；草酸晶体中 H2C2O4 的质量分数为
=×100%；锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗，待测液的物质的量偏大，造成v(标准)增大，据c(待测)=可知，可知c(待测)偏大。
名校课堂系列答案【题目】仅用下表提供的仪器
夹持仪器和试剂任选
不能达到相应实验目的一组是
选项 | 实验目的 | 仪器 |
A | 用CCl4提取溴水中的溴单质 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
B | 从食盐水中获得NaCl晶体 | 酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 |
C | 配制100mL1.0mol/L的NaOH溶液 | 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶 |
D | 用盐酸除去BaSO4中混有少量BaCO3 | 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 |
A. B. C. D.
【题目】在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH<0,n(NO)随时间的变化如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)下图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=____。
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____。
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(NO)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
