Question

【题目】已知下列热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6 kJ·mol-1，H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8 kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热是(　　)

A.483.6 kJ·mol-1B.241.8 kJ·mol-1C.571.6 kJ·mol-1D.285.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据燃烧热的定义，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量就是氢气的燃烧热，由热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1可知氢气的燃烧热ΔH=-=—285.8 kJ/mol，故选D。