题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 原电池两极均发生氧化还原反应 | |
| C． | 原电池中的阳离子向正极移动 | |
| D． | 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 |
分析 A．原电池是将化学能转化为电能的装置；
B．原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应；
C．原电池放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应．
解答 解：A．原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误；
B．原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应，故B错误；
C．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子，则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C正确；
D．原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键，易错选项是C．
练习册系列答案
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19．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是（ ）
| A． | 氢的五种不同粒子 | B． | 五种氢元素 | ||
| C． | 氢的五种同素异形体 | D． | 氢元素的五种同位素 |
．
．
．
17．
节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（ ）
节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列说法正确的是（ ）| A． | 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2 | |
| B． | 分子中含有两种官能团 | |
| C． | 可发生加成反应和取代反应 | |
| D． | 该分子不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
7．
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是
（ ）
25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | H2A属于强酸 | |
| B． | $\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$随着V[NaOH（aq）]的增大而增大 | |
| C． | V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1 | |
| D． | V[NaOH（aq）]=20mL时，溶液中存在关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-） |
14．铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中应用广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
则△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%（结果保留一位小数）；
②下列说法中正确的是B（填编号）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质，见表：
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：B＞C＞A（用A、B、C表示）．
（5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．
（1）上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H1=-1118.4kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.8kJ•mol-1；
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.8kJ•mol-1；
则△H=-150.8kJ/mol
（3）已知在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法中正确的是B（填编号）．
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）在三个2L恒容绝热（不与外界交换能量）的装置中，按如表加入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
（5）已知常温下Fe（OH）3的KSP=4.0×10-39，将某FeCl3溶液的pH调为3，此时溶液中c（Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1（结果保留2位有效数字）．
11．下列四组物质，用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是（ ）
| A． | FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸 | |
| B． | 苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水 | |
| C． | 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液 | |
| D． | 苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液 |
12．下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置，试用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这九种元素中，最活泼的金属，其元素符号是K；最不活泼的元素，其元素符号是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是NaOH，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
（3）H元素氢化物的结构式是H-Br，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（写出符合要求的一个即可）
（4）D元素和F元素两者核电荷数之差是5．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
| 2 | E | F | ||||||
| 3 | A | C | D | G | R | |||
| 4 | B | H |
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的化学式是NaOH，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
（3）H元素氢化物的结构式是H-Br，G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（写出符合要求的一个即可）
（4）D元素和F元素两者核电荷数之差是5．