题目内容
2.下列说法正确的是( )A. | 原电池是把电能转化为化学能的装置 | |
B. | 原电池两极均发生氧化还原反应 | |
C. | 原电池中的阳离子向正极移动 | |
D. | 原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 |
分析 A.原电池是将化学能转化为电能的装置;
B.原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应;
C.原电池放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应.
解答 解:A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A错误;
B.原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应,故B错误;
C.原电池放电时,负极上失电子、正极上得电子,所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子,则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,故C正确;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应,电子流入的电极是正极,发生还原反应,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键,易错选项是C.
练习册系列答案
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19.${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、H2是( )
A. | 氢的五种不同粒子 | B. | 五种氢元素 | ||
C. | 氢的五种同素异形体 | D. | 氢元素的五种同位素 |
17.节日期间对大量盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开.S-诱抗素的分子结构如图,下列说法正确的是( )
A. | 1mol该分子可与1molNa发生反应产生H2 | |
B. | 分子中含有两种官能团 | |
C. | 可发生加成反应和取代反应 | |
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7.25℃下,向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,有关粒子物质的量的变化如图所示.下列有关说法正确的是
( )
( )
A. | H2A属于强酸 | |
B. | $\frac{C({HA}^{-})}{C{(H}_{2}A)}$随着V[NaOH(aq)]的增大而增大 | |
C. | V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol•L-1 | |
D. | V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中存在关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>C(A2-)>C(OH-) |
14.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用广泛.铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H20(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ•mol-1;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ•mol-1;
则△H=-150.8kJ/mol
(3)已知在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按如表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡.
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%(结果保留一位小数);
②下列说法中正确的是B(填编号).
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)在三个2L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中,按如表加入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:
若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质,见表:
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列:B>C>A(用A、B、C表示).
(5)已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=4.0×10-6mol•L-1(结果保留2位有效数字).
(1)上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ•mol-1;
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ•mol-1;
则△H=-150.8kJ/mol
(3)已知在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按如表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡.
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
②下列说法中正确的是B(填编号).
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)在三个2L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中,按如表加入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
Fe | H2O(g) | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 1.0 | 4.0 |
C/mol | m | n | p | q |
(5)已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=4.0×10-6mol•L-1(结果保留2位有效数字).
11.下列四组物质,用横线上所给的试剂常温下就能鉴别出来的是( )
A. | FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸 | |
B. | 苯、四氯化碳、无水乙醇、己烯 溴水 | |
C. | 甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氢氧化铜悬浊液 | |
D. | 苯酚钠溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 饱和碳酸钠溶液 |
12.下表列出了A-R九种元素在元素周期表中的位置,试用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)在这九种元素中,最活泼的金属,其元素符号是K;最不活泼的元素,其元素符号是Ar;E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族.
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的化学式是NaOH,该化合物中含有的化学键是离子键和共价键.
(3)H元素氢化物的结构式是H-Br,G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.(写出符合要求的一个即可)
(4)D元素和F元素两者核电荷数之差是5.
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | E | F | ||||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B | H |
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物,其中碱性最强的化学式是NaOH,该化合物中含有的化学键是离子键和共价键.
(3)H元素氢化物的结构式是H-Br,G的单质比H的单质氧化性强可用化学方程式表示为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2.(写出符合要求的一个即可)
(4)D元素和F元素两者核电荷数之差是5.