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2.下列说法正确的是(  )
A.原电池是把电能转化为化学能的装置
B.原电池两极均发生氧化还原反应
C.原电池中的阳离子向正极移动
D.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应

分析 A.原电池是将化学能转化为电能的装置;
B.原电池一个电极发生氧化反应、一个电极发生还原反应;
C.原电池放电时,阳离子向正极移动、阴离子向负极移动;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应.

解答 解:A.原电池是将化学能转化为电能的装置,电解池是将电能转化为化学能的装置,故A错误;
B.原电池一个电极失电子发生氧化反应、一个电极得电子发生还原反应,故B错误;
C.原电池放电时,负极上失电子、正极上得电子,所以负极附近聚集大量阳离子、正极附近聚集大量电子,则阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,故C正确;
D.原电池中电子流出的电极是负极,发生氧化反应,电子流入的电极是正极,发生还原反应,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原电池和电解池原理,明确各个电极上发生的反应、电子流向、离子流向是解本题关键,易错选项是C.

练习册系列答案
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14.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中应用广泛.铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H20(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{4}({H}_{2})}{{c}^{4}({H}_{2}O)}$.
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H1=-1118.4kJ•mol-1
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.8kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-571.8kJ•mol-1
则△H=-150.8kJ/mol
(3)已知在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按如表所示加入物质,经过一段时间后达到平衡.
FeH2O(g)Fe3O4H2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为33.3%(结果保留一位小数);
②下列说法中正确的是B(填编号).
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)在三个2L恒容绝热(不与外界交换能量)的装置中,按如表加入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
起始/mol3.04.000
平衡/molmnpq
若向上述平衡后的装置中分别继续按A、B、C三种情况加入物质,见表:
FeH2O(g)Fe3O4H2
A/mol3.04.000
B/mol001.04.0
C/molmnpq
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列:B>C>A(用A、B、C表示).
(5)已知常温下Fe(OH)3的KSP=4.0×10-39,将某FeCl3溶液的pH调为3,此时溶液中c(Fe3+)=4.0×10-6mol•L-1(结果保留2位有效数字).

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