[题目]石墨和金刚石都是碳元素的单质.已知C △H>0,下列说法正确的是A. 石墨不如金刚石稳定B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧.二者放出的热量相等C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧.金刚石放出的能量少D. 金刚石不如石墨稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0,下列说法正确的是

A. 石墨不如金刚石稳定

B. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等

C. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少

D. 金刚石不如石墨稳定

【答案】D

【解析】

C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，为吸热反应，可知石墨能量低，以此来解答。

A．石墨能量低，石墨更稳定，故A错误；

B．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，后者放热多，故B错误；

C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，故C错误；

D．石墨能量低，金刚石不如石墨稳定，故D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

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资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液	溶液浑浊、红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液	出现黄色沉淀

① 步骤3实验目的是_____________________________。

② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。

（2）已知：

NH4Cl(s) ＝ NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) ＝ CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。

②由下图知，HCl和CH3OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH3OH → CH3OCH3 + H2O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH3Cl的影响是___________________________。

（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn2O4=Li1－xMn2O4+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________NA。