Question

9．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填写：
①溶液的物质的量浓度：甲＜乙．
②体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率：甲=乙；整个反应过程的平均速率：甲＜乙；生成氢气的量：甲＜乙．
③同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH：甲＞乙．

Answer 1

分析 盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能够完全电离，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，氢离子浓度相同，醋酸浓度大于盐酸，在醋酸溶液中随氢离子的减少，醋酸的电离平衡正向移动，据此分析．

解答 解：①盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能够完全电离，pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，故答案为：＜；
②pH相同的盐酸和醋酸，氢离子浓度相同，两种溶液分别与足量的锌反应，反应刚开始时的速率相同，醋酸浓度大于盐酸；在醋酸溶液中随氢离子的减少，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以整个反应过程的平均速率醋酸快；pH相同的盐酸和醋酸，醋酸浓度大于盐酸，生成氢气的量醋酸多，
故答案为：=；＜；＜；
③盐酸是强酸，能够完全电离，醋酸是弱酸，不能够完全电离，存在电离平衡，在醋酸中加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，氢离子物质的量增大，pH减小比盐酸慢，同体积的两种溶液稀释相同倍数后盐酸溶液的pH大，故答案为：＞．

点评 本题考查了强弱电解质的相关知识，注意弱电解质在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，题目难度不大．