题目内容
19．W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 原子电子层数与核外电子数相等 |
| X | 核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等 |
| Y | 元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外） |
| Z | 原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2 |
（2）Y元素原子的核外最外层电子排布式为3s1．
（3）W和X形成的化合物的电子式
，该化合物为极性分子（填“极性”或“非极性”）．Z和X形成的化合物构成的晶体属于原子晶体．
分析 W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径元素在所处周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，结合原子序数可知，X为O元素、Y为Na；Z元素原子原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p2，故Z为Si，据此解答．
解答 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电荷数依次增大，W元素原子电子层数与核外电子数相等，则W为H元素；X元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Y元素的原子半径元素在所处周期中最大（除稀有气体外），处于IA族，结合原子序数可知，X为O元素、Y为Na；Z元素原子原子核外P能级上的电子总数比S能级上的电子总数多2，原子核外电子排布为1s22s22p63s22p2，故Z为Si．
（1）由上述分析可知，X为O元素、Y为Si，故答案为：O；Si；
（2）Y为Na元素，原子的核外最外层电子排布式为3s1，故答案为：3s1；
（3）W和X形成的化合物为H2O等，电子式为，该化合物为极性分子；Z和X形成的化合物为SiO2，构成的晶体属于原子晶体，
故答案为：；极性；原子．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键根据核外电子排布推断元素，比较基础．
练习册系列答案
相关题目
17．下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（ ）
①淀粉和纤维素；
②蔗糖和麦芽糖；
③乙醇和乙醚；
④丙烷和环丙烷；
⑤硝基乙烷和氨基乙酸；
⑥氰酸铵（NH4CNO）和尿素．
①淀粉和纤维素；
②蔗糖和麦芽糖；
③乙醇和乙醚；
④丙烷和环丙烷；
⑤硝基乙烷和氨基乙酸；
⑥氰酸铵（NH4CNO）和尿素．
| A． | ①③④ | B． | ②⑤⑥ | C． | ①③ | D． | 全不是 |
10．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正确的是（ ）
| A． | 1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量 | |
| B． | 1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量 | |
| C． | S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ |
7．实验室用NaCl固体配200mL 1.0mol/L NaCl溶液，下列判断不对的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取NaCl固体11.7g | |
| B． | 应选用250 mL的容量瓶配制此溶液 | |
| C． | 在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液 | |
| D． | 加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容 |
11．四氯化碳按官能团分类应该属于（ ）
| A． | 烷烃 | B． | 烯烃 | C． | 卤代烃 | D． | 炔烃 |
的系统命名是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷．
．