题目内容
10．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）| A． | 甲醇、乙二醇 | B． | 甲酸乙酯和乙酸甲酯 | ||
| C． | 蚁酸和乙酸 | D． | 苯酚（ -OH）和甲苯（ -CH3） |
分析 结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．多用于有机化合物，据此判断即可．
解答 解：A、甲醇中含有1个羟基，乙二醇中含有2个羟基，官能团个数不同，不是同系物，故A错误；
B、甲酸乙酯和乙酸甲酯，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B错误；
C、蚁酸为甲酸，与乙酸结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，故C正确；
D、苯酚中含有酚羟基，甲苯为烃，两者含有元素不同，不是同系物，故D错误，
故选C．
点评 本题考查了同系物、同分异构体等基本概念，难度不大，注意这几个概念的区别．
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11．由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物12克，与足量盐酸反应生成氢气0.5克，则该混合物的组成可能是（ ）
| A． | 钠和镁 | B． | 钠和铝 | C． | 钠和铁 | D． | 镁和铝 |
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 | |
| B． | 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | |
| C． | 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 | |
| D． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
5．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═[Al（OH）4]- | |
| C． | 在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸：SiO32-+2 H+═H2SiO3↓ | |
| D． | 烧碱溶液中加入NaHCO3溶液：OH-+HCO3-═H2O+CO32- |
15．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（ ）
| A． | 0.15 mol/（L•S） | B． | 0.3 mol/（L•S） | C． | 0.6 mol/（L•S） | D． | 0.9 mol/（L•S） |
2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2 v（C）正=3v（D）逆 | |
| B． | 若升高温度最终能生成更多的C和D | |
| C． | 单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 | |
| D． | 容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6 |
19．下列物质性质的变化规律，与共价键能大小有关的是（ ）
| A． | F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 | |
| B． | Li、Na、K、Rb熔沸点依次减弱 | |
| C． | 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 | |
| D． | NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
20．
在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填编号）．
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂：（1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性．
（2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3 H2O．
（3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO2 的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3 的混合溶液，溶液pH 随n（SO32-）：n（HSO3-） 变化关系如表：
| n（SO3 2-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
a．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．