题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 | |
| B． | 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 | |
| C． | 玻璃在加热熔化时有固定的熔点 | |
| D． | 绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
分析 A．纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10-9m；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C．混合物没有固定的熔点；
D．绿色食品是指对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称．
解答 解：A．纳米材料科技是把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末，得到纳米材料，不是“纳米”的新物质制成的材料，故A错误；
B．光导纤维是将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，所以光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的，故B正确；
C．普通玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故C错误；
D．任何食品都含有化学物质，绿色食品是指在生产过程中不允许使用任何有害化学合成物质，是无污染、安全、优质的食品的总称，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了玻璃、纳米材料、光导纤维、绿色食品等知识，注意基础知识的学习积累，题目较简单．
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19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA | |
| C． | 500 mL 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1NA | |
| D． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA |
9．海水中含有丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
请写出制备反应的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等阳离子，需先将 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe2+ 反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
②写出工业上制取金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．
①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H2O2稀H2SO4试剂，请写出发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
含碘单质CCl4溶液呈现紫红色．
（1）电解氯化钠饱和溶液可以制得多种化工原料，写出电解氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用其中两种原料可以制备常见的消毒剂，
请写出制备反应的离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）①若MgCl2粗产品中含有Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+ 等阳离子，需先将 Fe2+、Fe3+、Mn2+ 转化为沉淀除去，Fe（OH）2为絮状，常将Fe2+转化为Fe（OH）3除去，若只加入（1）中制备消毒剂时的产物之一，则所加物质的化学式为NaClO，控制溶液的pH为9.8． 请写出该物质与溶液中Fe2+ 反应的离子方程式：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-．
| 物质 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 7.6 | 2.7 | 8.3 | 9.9 |
| 沉淀完全 | 9.6 | 3.7 | 9.8 | 11.1 |
（3）如图2为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．
①请写出从海带灰提取碘元素时用到的主要仪器的名称铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗；
②将溶液中的碘元素的转化为碘单质可以用H2O2稀H2SO4试剂，请写出发生反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
含碘单质CCl4溶液呈现紫红色．
6．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 1，4-二甲基丁烷 | B． | 3，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | 2-乙基戊烷 | D． | 4-甲基-3-乙基辛烷 |
13．下列方程式的书写或描述正确的是（ ）
| A． | 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42- | |
| B． | 热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol | |
| C． | 铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑ | |
| D． | H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
3．下列各对物质中属于同分异构体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | CH3CH2OH与CH3CH2-O-CH2CH3 | ||
| C． | ${\;}_{6}^{12}$C与${\;}_{6}^{13}$C | D． | CH3CH2CH2CH3与 |
10．下列各组物质中，属于同系物的是（ ）
| A． | 甲醇、乙二醇 | B． | 甲酸乙酯和乙酸甲酯 | ||
| C． | 蚁酸和乙酸 | D． | 苯酚（ -OH）和甲苯（ -CH3） |
7．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0 | |
| B． | 水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 | |
| C． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 | |
| D． | AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小 |
8．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）SO2是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
①分析酸雨样品pH变化的主要原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物 b．破坏农作物 c．造成洪涝灾害 d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
请据此回答设计实验a的目的是与实验b作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×107Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O+NO2．
（1）SO2是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
| 时间（h） | 开始 | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 | 48 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物 b．破坏农作物 c．造成洪涝灾害 d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| a | 放入蒸馏水 | 木条燃烧 |
| b | 放入Na2SiO3饱和溶液 | 木条不燃烧 |
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×107Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O+NO2．