Question

2．下列递变规律中，正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
• B． O、S、Na、K 的原子半径依次增大
• C． H₂S、PH₃、HCl、HF 的热稳定性依次增强
• D． Mg（OH）₂、Al（OH）₃、KOH、Ca（OH）₂ 的碱性依次增强

Answer 1

分析 A．根据氢键和分子间作用力分析三种气体的沸点高低；
B．同一周期，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同一周期，非金属性随着原子序数的增加而增大，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小；
D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同一主族金属性随着原子序数的增加而增大．

解答 解：A．由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键，因此HF的沸点要比HCl的高，而对于HCl、HBr来说，由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加，HCl、HBr、HF 三者的沸点依次身高，故A错误；
B．O、S属于同一主族，O的原子序数小于S的，所以O的原子半径小于S的原子半径，Na、K 属于同一主族，Na的原子序数小于K，所以Na的原子半径小于K的原子半径，S、Na属于同一周期，且Na的原子序数小于S的原子序数，所以Na的原子半径大于S的原子半径，O、S、Na、K 的原子半径依次增大，故B正确；
C．P、S、Cl为同一周期，F、Cl为同一主族，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P，所以氢化物的稳定性HF＞HCl＞H₂S＞PH₃，故C错误；
D．Mg、Al为同一周期，K、Ca为同一周期，Mg、Ca为同一主族，金属性：K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Al（OH）₃、Mg（OH）₂、Ca（OH）₂、KOH的碱性依次增强，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期律，侧重考查元素金属性、非金属性强弱判断，注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系，题目难度中等．