Question

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

Answer 1

氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量，1mol气体水变成液体水时要放出44.1kJ的热量，故反应H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）的反应热△H=-（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=-285.9kJ/mol；
故选A．