题目内容

在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，写出它的热化学方程式：______．
在298k时，1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ，16g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量364.8kJ，反应的热化学方程式为：
CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol
故答案为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-364.8kJ/mol；
练习册系列答案
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如图是778K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．此反应N2+3H2?2NH3为放热反应
B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C．加入催化剂，该化学反应的△H变大
D．加入催化剂可增大正反应速率，逆反应速率不变
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”还是“降低”），△H______（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是______．
（2）图中△H=______KJ?mol-1．
如图所示，写出下列热化学方程式，并回答问题．

（1）______．
（2）______．
（3）Q1与Q2的关系：Q1______Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．
25℃、101kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol，放出热量1008.9kJ热量．同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有机物燃烧的热化学方程式（要求写出计算过程）．
（1）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为______．
（2）已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol-1．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．______．
（1）H2S的燃烧热△H=-akJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______．
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2（g）．请根据以下反应：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2?W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2（s）?WO2（g）的△H=______．
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为______．
下列说法正确的是（　　）
A．已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H=-4bkJ?mol-1
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ?mol-1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJ
C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0kJ?mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5kJ?mol-1
下列有关说法正确的是
A．反应SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0
B．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水，的值不变
D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大

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