题目内容

下列离子方程式表达正确的是

A.硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O
C.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合:
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O

D

解析试题分析:A、硝酸有强氧化性,会氧化二价铁和硫化氢,即硫酸亚铁溶于稀硝酸中生成硝酸铁、硫酸和NO,A不正确;
B、以“呈中性”来配平,H 、OH 、H2O前面的化学计量数都是2,B不正确;
C、 氯气足量时,溴化亚铁即为少量,因此亚铁离子和溴离子均被氧化,则亚铁离子和溴离子的比例应该为1:2,C不正确,正确的是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合,生成物是碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水,D正确,答案选D。
考点:考查离子方程式的正误判断

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