题目内容
【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列问题：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。
（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。
（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。
已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
【答案】
增大碘的浓度（富集） 紫色 冰水浴或者低温 萃取 分液漏斗 SO42－ NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性，又能电离出H+ 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性 =
【解析】
(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，据此分析解答；
(2)流程中碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的过程可以增大碘的浓度；
(3)碘在水中的溶解度不大，且易升华；
(4)碘在水中的溶解度不大，易溶于有机溶剂；
(5)I2可以与NaHSO3发生氧化还原反应将NaHSO3氧化生成硫酸钠；NaHSO3溶液中HSO3–既能水解又能电离；根据物料守恒分析，据此分析解答。
(1)亚硝酸钠具有氧化性，碘离子具有还原性，酸性条件下，二者发生氧化还原反应生成一氧化氮和碘和水，离子方程式为：2NO2-+4H++2I-═2NO↑+I2+2H2O，电子转移的数目和方向可以表示为
，故答案为：；
(2)流程中，碘元素经过了I2→I-、IO3-→I2的变化过程，这样反复的原因是可以增大碘的浓度，达到富集碘元素的目的，故答案为：富集碘元素；
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，碘容易升华，有时溶液上方产生紫色的碘蒸气，所以，反应②需要在冰水浴或者低温条件下进行，故答案为：紫色 (4). 冰水浴或者低温；
(4)实验室从反应②所得溶液提取碘，碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，可加入CCl4萃取碘，即把碘从水溶液中提取出来，萃取后用分液漏斗分离两种溶液，故答案为：萃取；分液漏斗；
(5)活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，因为NaHSO3能够被碘氧化生成硫酸钠，因此该反应的氧化产物为SO42－；NaHSO3溶液中HSO3–既能水解又能电离，水解使其显碱性，电离使其显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性；向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，故答案为：SO42－；NaHSO3溶液中HSO3–既能水解显碱性，又能电离出H+ 显酸性，由于其电离程度大于水解程度，所以NaHSO3溶液显弱酸性；=。
