题目内容

【题目】实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是

A. 加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率

B. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

C. 导气管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热

【答案】B

【解析】

A．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高丁醇的转化率，故A正确；

B．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；

C．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝管等实现，故C正确；

D．实验室制取乙酸丁酯的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故D正确；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

②

请回答下列问题：

(1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

(3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

(4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。

(6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。

【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

【题目】根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：

已知

①

②+R’’CHO+H2O

(1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。

(2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。

(3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。

(4)G→H的化学方程式为______________________。

(5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)

①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应

(6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

【题目】下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：

① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；

② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；

③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；

④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；

⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤

【题目】氮化硅（Si3N4）耐高温、硬度大，可用石英与焦炭在1400~1450℃的氮气中合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)=Si3N4(s)+6CO(g)－Q（Q＞0），在一定条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡。完成下列问题：

（1）上述反应所涉及的属于第三周期的元素，其原子的最外层电子轨道表示式为______。其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，其原子的核外电子能量不同的有_____种。

（2）上述反应混合物中的极性分子是______，写出非极性分子的电子式________。分析用氮化硅制造轴承和发动机中耐热部件的原因是___________。

（3）该反应的平衡常数表达式为__________。可以提高二氧化硅转化率的措施是________（任写一条），该措施对平衡常数的影响为__________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。

（4）测得平衡时固体质量减少了5.6g，则用氮气表示的平均反应速率为__________。

【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：

完成下列问题：

（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。

（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。

（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。

（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。

（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。

已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。

【题目】如图装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中正确的是：

A. 当电路中有0.06 mol电子转移时，乙烧杯中溶液c(H＋) 约为0.1 mol · L－1

B. 乙池中的还原产物为SO42－

C. 电池工作时，甲烧杯中溶液的pH逐渐增大

D. 电池工作时，盐桥中的K＋移向乙烧杯，外电路的电流方向是从b到a

【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。

(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。

(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。

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