Question

【题目】以下是测定某补血剂（FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

(1)步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、_________及__________。H2O2的作用是_____________。

(2)步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③_________④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________；证明操作②是否洗涤干净的操作________________。

(3)假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)。

Answer 1

【答案】玻璃棒 100mL容量瓶 氧化Fe2+，同时不引入新杂质 灼烧 确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 取最后一次洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净 0.07a

【解析】

(1)配制100mL一定物质的量浓度的溶液要用到的仪器有玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是绿色氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+，同时不引入杂质离子；

(2)步骤V最终得到氧化铁固体，所以其过程为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重。

(3)先计算Fe2O3中Fe元素的含量，然后根据样品的质量ag可计算agFe2O3中Fe元素质量为0.7ag，由铁元素守恒，1片补血剂中铁元素质量为0.07ag。

(1) 用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有用到的仪器有玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒及100mL容量瓶；H2O2是绿色氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2获得电子，被还原为H2O，不引入杂质离子；

(2)测定某补血剂(FeSO47H2O)中铁元素含量，用酸溶解，可抑制Fe2+水解，然后加入H2O2，Fe2+变为Fe3+，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，步骤V一系列操作依次是：①过滤②洗涤③灼烧④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥恒重操作的目的是确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁；证明操作②是否洗涤干净的操作最终得到氧化铁固体，(3)agFe2O3中Fe元素质量为：ag×=0.7ag，由铁元素守恒可知：1片补血剂中铁元素质量为0.07ag。