题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子
B.4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
C.标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA
D.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
【答案】D
【解析】
A. 19gH3O+的物质的量为
，H3O+中含有10个电子，则19gH3O+含有10NA个电子，故A正确；
B. H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，则4.0g混合物的总物质的量为0.2mol，H218O与D2O分子中中子数均为10，则混合物中所含中子数为2NA，故B正确；
C. 标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1molCH4和1molC2H4所含的氢原子数均为4mol，则1mol混合气体所含氢原子数为4NA，故C正确；
D. 水溶液中的水分子中含有的原子数目无法计算，故D错误；
故选D。
字词句篇与同步作文达标系列答案
【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应ⅠFe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1；
反应ⅡFe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2；
在不同温度K1、K2值如下表：
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①由表中判断，反应Ⅰ为中ΔH1______ (填“<”或“=”或“>”) 0。
②反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH平衡常数为K，则K＝________(用K1和K2表示)。
③能判断CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是________(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO)＝c(CO2)
E.容器内的气体密度不变 F.混合气体的平均摩尔质量不变。
(2)在不同温度和压强下合成氨，起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①P1_______P2 (填“>”“=” “<”或“不确定”，)。
②C点H2的转化率为________。
