题目内容
【题目】某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是
A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu
B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C. 盐桥中的SO42－流向甲烧杯
D. Cu电极质量减少，Pt电极质量增加
【答案】B
【解析】该原电池反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，则负极为Cu，发生Cu-2e-=Cu2+,阳离子移动到正极,左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，以此来解答。
详解:A.正极发生还原反应,为Fe3++e-=Fe2+，故A错误;
B.左边烧杯中发生Fe3++e-=Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅,所以B选项是正确的；
C.阴离子向负极移动，故C错误；
D.Cu电极和Pt电极质量均不变，故D错误。
所以B选项是正确的。
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【题目】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。
实验 序号 | 容器 体积 | 起始物质的量 | 达平衡时 放出热量 | |
H2 | CO | |||
Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。
（2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2
c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5）T℃时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。
