Question

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。若产生的氯气在标况下的体积为2.24L，试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)反应中被氧化的HCl的物质的量____________

Answer 1

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

根据n=计算标准状况下11.2L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量以及参加反应的HCl的物质的量，被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半。

标准状况下2.24L的氯气的物质的量为=0.1mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，参加反应的HCl的物质的量是m，则：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 4mol 1mol
n m 0.1mol
所以：n：0.1mol=1mol：1mol=4mol：m
解得；n=0.1mol，m=0.4mol
①参加反应的二氧化锰的质量为0.1mol×87g/mol=8.7g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为8.7g；
②参加反应的HCl的物质的量为0.4mol，答：参加反应的HCl的物质的量是0.4mol；
③反应中被氧化的HCl的物质的量是参加反应的HCl的物质的量的一半，=0.2mol；
答：反应中被氧化的HCl的物质的量是0.2mol。