Question

【题目】下图是元素周期表的一部分

(1)②号元素原子的电子式_________________

(2)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(3)元素③和⑤可以原子个数比1：2 形成化合物，请在①-⑩号元素中选择元素组合，写出与它互为等电子体的一种分于化学式___________、一种离子的化学式__________________。

(4)⑩号元素的+3 价离子能与④、⑤的氢化物形成配位数为6 的络合物。且相应两种配体的物质的量之比为2：1，写出配离子的化学式_________________________。

Answer 1

【答案】 2OH-+Be(OH)2=BeO22-+2H2O N2O(或CS2) SCN-(或N3-) [Cr(NH3)4(H2O)2]3+

【解析】

考查元素周期表和元素周期律的应用，（1）②为Be，最外层有2个电子，其电子式为；（2）根据对角线原则，Be与Al的氢氧化物具有相似性，氢氧化铝具有两性，因此Be(OH)2也具有两性，氢氧化铍与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH－+Be(OH)2=BeO22－+2H2O；（3）③为C，⑤为O，原子个数比为1：2的化合物是CO2，根据等电子体的定义，与CO2互为等电子体的分子为N2O或CS2，互为等电子体的离子是SCN－或N3－；（4）⑩号元素为Cr，④号元素为N，⑤号元素为N，其氢化物分别为NH3、H2O，Cr3＋的配位数为6，NH3与H2O两种配体的物质的量之比为2：1，因此此配离子的化学式为[Cr(NH3)4(H2O)2]3＋。