题目内容
【题目】（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。
（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。
（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）
a. 离子键 b. 配位键 c. 氢键 d. 非极性共价键
若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。
（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。
【答案】第四周期，ⅢA 族 sp2 2NA Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5 结构 b (CH3)3N 中的 N 上有 1 对孤电子对，有一定的极性，所以能溶于水 有 3d 轨道有电子，且不满 Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。
【解析】
（1）根据镓原子的核外电子排布规律知，镓在周期表中的位置为第四周期，ⅢA 族，草酸根离子为C202-中，C的电子排布式为：1S22S22P2，碳的化合价为+3价，所以碳原子的杂化方式为sp2。
（2）因为CN-的电子式为
，故1个CN-中含2个π键，所以1mol CN-中含 2NA个π 键，Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子变成形成Fe3+外围电子排布为 3d6，所以 Fe2+易被氧化成 Fe3+。答案：Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5 结构。
(3)化合物
与盐酸反应生成
,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键,所以选b,因此，本题正确答案是:b;
极性分子和水之间形成氢键,所以溶解性增强,因此，本题正确答案是:化合物为极性分子且可与水分子间形成氢键.
（4）Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外围电子排布式为3S23P6,
离子的原子核外排布式为
,d轨道上有10个电子, 无色,
离子的原子核外排布式为
,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜色, Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，既不是全控也不是全满状态，所以Ni2+的水合离子为有色离子，依据是3d 轨道有电子，且不满。因此，本题正确答案是: 有 轨道有电子，且不满 。
（5）铜元素的电子排布式为
，镍元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84S2,铜失去最外层电子时为全充满状态，比较稳定，所以第二电离能较大；镍元素的电子排布失去最外层电子后为1s22s22p63s23p63d8，不属于充满或半充满状态所以第二电离能比铜小。答案： Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。
