Question

【题目】在2L密闭容器中把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2min后反应达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。则下列说法正确的是（ ）

A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据反应速率之比等于化学计量数之比来确定化学计量数。由3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)，且v(D)=0.2mol/(L·min)，则v(C)==0.4mol/(L·min)，v(D)：v(C)= 0.2：0.4=1:2，则z=4，故A正确；
B.由反应 3A(g) + 2B(g) = 4C(g) + 2D(g)，
开始量 4 2 0 0
变化量 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡量 2.8 1.2 1.6 0.8
所以B的转化率=，故B错误；
C. A的平衡浓度== 1.4mol/L，故C错误；
D.气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的==，故D错误；

故选A。