Question

【题目】向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是

A.若t1=15s，则用A的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为0.006mol·L-1·s-1

B.t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

C.该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol

D.该反应的化学方程式为3AB+2C

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．若t1=15s，A在t0～t1时间段的平均反应速率v===0.006molL-1s-1，选项A正确；

B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，选项B正确；

C．反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，选项C不正确；

D．根据选项C的分析可知，反应的方程式为3A（g）B（g）+2C（g），选项D正确；

答案选C。