题目内容

【题目】用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，利用生成的Fe2+可将Cr2O72-转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如图。下列说法正确的是

A. 由b口加入物质为O2

B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-= CO32-+6H2O

C. 电解过程中，Fe(I)质量减少，Fe(Ⅱ)上有气体产生

D. 电路中每转移6mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原

【答案】C

【解析】试题分析：由图中质子的迁移方向可知，M为负极、N为正极，所以b口进入的是甲醇、c口进入的是氧气，Fe（I）是阳极、Fe（II）是阴极。A. 由b口加入物质为甲醇，A不正确；B. 燃料电池负极的电极反应式为CH3OH-6e -+2H2O= CO32-+8H+，B不正确；C. 电解过程中，Fe(I)是阳极，其质量减少，Fe(Ⅱ)是阴极，氢离子放电产生氢气，C正确；D. 电路中每转移6mol电子，可以生成3mol Fe2+，所以最多有0.5mol Cr2O72-被还原，D不正确。本题选C。

练习册系列答案
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：

（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个____________，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为_______________；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有_________种。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为___________，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式__________________________________________。SnCl4分子的空间构型为_________________

（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为___________，该晶胞参数为：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为_____________，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为_____________。（保留四位有效数字）

（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为___________的一个原子。

【题目】属于碱性氧化物的是

A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2

【题目】乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:

回答下列问题:

（1）E结构简式为____________。C的名称是____________

（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.

（3）F中所含官能团的名称为___________

（4）写出FG反应的化学方程式___________

（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl3溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.

（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH3CHO、制备CH2=CHCH2OOCCH3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

【题目】胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列有关胆矾的说法正确的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3杂化 B. 氧原子参与形成配位键和氢键两种化学键

C. Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去

【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

（1）乙醇是一种重要的燃料，工业上利用乙烯制酒精：C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH，已知乙烯、乙醇的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8 kJ·mol-1，则ΔH=_____________。

（2）用Cu2Al2O4作催化剂，一定条件下发生反应：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：

①200~250℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

②300~400℃时，乙酸的生成速率升高的主要原因是____________________________。

（3）甲醇作为一种重要的化工原料。在一定条件下可利用甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应原理可表示为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH=-29.1kJ/mol。向体积为1L的密闭容器中充入3mol CH3OH(g)和3mol CO(g)，测得容器内的压强(p: kPa) 随时间(t: min) 的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ中改变的反应条件是_______________________。

②Ⅲ和Ⅰ相比，Ⅲ中改变的反应条件是_________________，判断的理由是________________________。

③反应Ⅰ在5min 时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v(CH3OH)= ________________。

④反应Ⅱ在2min 时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= ______________。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入2mol CH3OH 和1mol HCOOCH3后，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，原因是____________________________________________。

【题目】下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A.NaCl和HNO3
B.H2O和 NH3
C.CaF2和 CsCl
D.CCl4和H2S

【题目】太阳能电池常用的主要材料是（ ）

A.高纯硅B.活性炭C.铁合金D.金属钠

【题目】美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

（1）写出C中的官能团的名称为_________________.

（2）美托洛尔的分子式________________.

（3）写出反应①的化学方程式__________________________________________；反应②的反应类型是_____________

（4）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为____________________.

（5）满足下列条件的B的同分异构体有有_______种，其中核磁共振氢谱有六种不同化学环境的氢，且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的是________________________(写结构简式)

①能发生银镜反应而且能发生水解

②能与FeCl3溶液发生显色反应

③只有一个甲基

（6）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_______________________

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