Question

【题目】用生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：

该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。

（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)2或Na2CO3 ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验方案设计如下表所示：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3

Answer 1

【答案】 CaO+H2O==Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 滴加过量盐酸, 气泡 气泡 Ca2++CO32-==CaCO3↓ 2H++CO32-==H2O+CO2↑

【解析】（1）氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀。

（2）检验滤液中的氢氧化钙可以使用碳酸钾溶液，如果有氢氧化钙，两者会反应生成碳酸钙沉淀，反之不会有白色沉淀。检验滤液中的碳酸钠，可以选择加入酸，使碳酸钠反应生成二氧化碳进行检验，如果有气泡产生，证明有碳酸钠，反之则没有。