题目内容
【题目】根据下列框图分析．下列说法正确的是（ ） 
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
C.反应④的离子方程式可表示为：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
【答案】D
【解析】解：流程分析可知，M为铜，在酸性溶液中被过氧化氢氧化为铜盐溶液CuSO4 ， 依据y加入KSCN溶液血红色说明是Fe3+离子，和氨水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁；说明X为亚铁离子形成的硫酸亚铁溶液，推断E为Fe；A、依据阳离子氧化性强弱，结合金属活动顺序表分析判断；Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A正确；
B、反应①中硫酸只是提供酸性环境，过氧化氢做氧化剂氧化铜，故B错误；
C、反应④的离子方程式可表示为：3SCN﹣+Fe3+=Fe（SCN）3；生成的是血红色溶液，不是沉淀，故C错误；
D、在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在中性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
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【题目】已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣14.9kJ/mol．某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示．甲中反应达到平衡时，测得c（H2）=0.008mol/L． 下列判断正确的（ ）
起始浓度 | c（H2）/mol/L | c（I2）/mol/L | c（HI）/mol/L |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0 |
乙 | 0.02 | 0.02 | 0 |
A.平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍
B.平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深
C.平衡时，甲、乙中热量的变化值相等
D.该温度下，反应的平衡常数K=0.25
