100℃时.将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中.然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中.烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)?2NO2 (g)．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( )A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2B．烧瓶内气体的颜色不再加深C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化D．烧瓶内气体的压强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．100℃时，将0.1mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g）．下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（　　）

	A．	N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2
	B．	烧瓶内气体的颜色不再加深
	C．	烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化
	D．	烧瓶内气体的压强不再变化

分析达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、物质的量、百分含量不变，对于反应前后气体的化学计量数之和不相等的反应来说，达到平衡时压强也不变，据此进行判断．

解答解：A、N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1：2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；
B、烧瓶内气体的颜色不再加深，说明二氧化氮的浓度不变，达平衡状态，故B正确；
C、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故C正确；
D、烧瓶内气体的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，达平衡状态，故D正确；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，完成本题的关键是熟练掌握化学平衡状态的实质以及判断的依据．

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7．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

；
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）②、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）⑨与④两种元素的最高价氧化物的水化物碱性较强的是KOH（填化学式）；
（5）①的单质与②最高价氧化物的水化物浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O；当消耗4.8g①的单质时，转移电子数为1.6N_A．

18．下列电离方程式书写正确的是（　　）

	A．	KClO₃═K⁺+Cl^5-+3O^2-		B．	HNO₃═H⁺+NO₃^-
	C．	Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-		D．	CaCl₂═Ca²⁺+Cl^-

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
	B．	加入反应物可使反应速率增大
	C．	在研究反应速率变化的实验中．同时改变两个变量一定能更快得出有关规律
	D．	对于反应2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

2．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同 b．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-） c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步中反应的离子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
方法2：电解法
该法用Fe做阳极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为Fe-2e^-=Fe²⁺，Fe²⁺做还原剂．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）2H⁺+2e^-=H₂↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

12．（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol^-1．则：
①该气体的物质的量为2mol．
②该气体所含分子数为2N_A．
③该气体在标准状况下的体积为44.8L．
④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L^-1．
（2）将100mL 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．
（3）36g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同．

19．分子式为C₈H₁₈的烃，其中主链上有6个碳原子的同分异构体有（　　）

16．下列各对物质中，互为同位素的是（　　）
①${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$ ②H₂O、D₂O ③${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$ ④金刚石、石墨 ⑤O₂、O₃⑥H₂、H⁺．

17．合理用药，服务健康．下列对于常用药物知识的叙述正确的是（　　）

	A．	阿司匹林具有解热镇痛、抗炎、抗风湿效用，可长期服用没有副作用
	B．	青霉素能有效治疗细菌引发的感染，而对病毒引起的疾病无治疗效果
	C．	治疗胃酸过多的药物中通常含有氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等成分
	D．	对于标记“OTC”的药物，必需凭医师的处方才能购买

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