Question

12．（1）现有34g某气体，它的摩尔质量为17g•mol^-1．则：
①该气体的物质的量为2mol．
②该气体所含分子数为2N_A．
③该气体在标准状况下的体积为44.8L．
④该气体完全溶解于50mL水后稀释得2L溶液，物质的量浓度1mol•L^-1．
（2）将100mL 0.5mol•L^-1 Na₂CO₃溶液加水稀释到1000mL，稀释后c（Na⁺）=0.1mol•L^-1．
（3）36g H₂O中的氧原子数目与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV计算；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=$\frac{n}{V}$来求解；
（3）根据氧原子数目相等列出2H₂O～～～CO₂关系式．

解答 解：解：（1）①n=$\frac{34g}{17g/mol}$=2mol，故答案为：2；
②N=nN_A=2N_A，故答案为：2；
③V=nV_m=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8；
④c=$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故答案为：1；
（2）稀释前后溶质的物质的量不变，然后根据c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1L×0.5mol/L×2}{1L}$=0.1mol/L，故答案为：0.1；
（3）由2H₂O～～～CO₂关系式，也就是36g的水与标准状况下22.4L CO₂中的氧原子数目相同，故答案为：36．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大．