题目内容
【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>X
B.Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性
C.X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒
D.Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应
【答案】C
【解析】
短周期元素X、Y、Z、Q、W、R，且原子序数依次增大，通过图像可知，X只有-2价，可确定为O元素；Y、Z、Q、W、R，则为第三周期元素，Y化合价为+1，为Na元素；Z化合价+3为Al；Q最高化合价为+5为P元素；W为S元素；R为Cl元素。
A. X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，且核外有2个电子层；W、R的离子具有相同的核外电子排布，且核外有3个电子层。具有相同的核外电子排布的离子，原子序数越大，半径越小；电子层数越多，半径越大，可知简单离子半径大小顺序为W>R>X>Y>Z，A不正确；
B.P元素形成的NaH2PO4，溶液显酸性，B错误；
C. X、Y、R形成的化合物中，NaClO可用作杀菌消毒的试剂，C正确；
D.Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4.Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应，可两两反应，D错误；
答案为C
【题目】碳酸锶是重要的化工基础原料，由工业级硝酸锶(含有Ba2+、Ca2+、Mg2+等杂质)制备分析纯碳酸锶的工艺流程如下：
已知：①BaCrO4不溶于水，在水溶液中Cr2O72-与Ba2+不能结合。
②常温下，各物质的溶积常数如下表所示：
化合物 | Ca(OH)2 | CaC2O4 | Mg(OH)2 | MgC2O4 | Cr(OH)3 |
Ksp近似值 | 5.0×10-6 | 2.2×10-9 | 5.6×10-12 | 4.8×10-6 | 10-30 |
(1)“除钡”过程中CrO42-在不同pH时的利用率随时间变化曲线如下图所示，根据图像分析“除钡”过程中需要调节pH=7.5的原因_______________________________。
(2)“还原”过程中，应先调节pH=1.0，再加入草酸，加入草酸时发生反应的离子方程式为_____________________________。
(3)“滤渣Ⅱ”的主要成分为________________。
(4)“除Ca2+、Mg2+”后得到的滤液中除含有Sr(NO3)2外还含有过量的NH3·H2O，则“成盐”过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
(5)“粗品SrCO3”烘干过程中除去的主要杂质为_____________________。
(6)在“中和、沉淀”步骤中，假定开始Cr3＋，Zn3+浓度为0.1mol/L，调节至pH为_______时，铬开始沉淀；继续加碱调节至pH为_____时，铬刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10-6mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。
