Question

【题目】回答下列问题。

(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是_____。

(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。

(3)醋酸的球棍模型如图1所示。

①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。

A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键

Answer 1

【答案】2 H—Cl l H—S CO2 sp3、sp2 A、B、C

【解析】

(1)CS2的结构与CO2的相似，均为直线型结构，其结构简式为：S=C=S，因为一个双键由一个σ键和一个Π键组成，所以CS2的分子中存在2个σ键；因为Cl的非金属性比S的强，所以在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是H—Cl，因而其键长较短，所以H—S的键长较长；

(2)氢的氧化物为H2O，碳的氧化物为CO2，H2O是V形结构，CO2是直线形结构，因此分子极性较小的是CO2；

(3)①在醋酸分子中，甲基上C原子的杂化轨道类型是sp3杂化，羧基上的C原子是sp2杂化；

②根据Cu的水合醋酸盐晶体局部结构可知，该晶体中含有的化学键有碳氧之间的极性键，碳原子与碳原子之间的非极性键以及氧原子与铜原子之间的配位键，答案选ABC。