题目内容

19．实验需要0.1mol•L-1的 NaOH溶液450mL，根据溶液配制中的情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要其它玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（2）容量瓶需标有以下五项中的ace（填序号）
a、温度b、浓度c、容量d、压强e、刻度线
（3）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（4）配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中对配制的溶液物质的量浓度大小造成（填写字母）偏大的有A．
（5）某位同学利用制得的NaOH溶液来制取Fe（OH）3胶体，无论用什么办法也不能成功，原因可能是不能用氢氧化钠溶液制备 氢氧化铁胶体；正确的方法应是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择使用的仪器；
（2）容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器；
（3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（5）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒、胶头滴管；
故答案为：玻璃棒、胶头滴管；
（2）容量瓶时用于配制一定物质的量浓度的比较精密的仪器，不能受热，故在瓶体上标有使用的温度；而且在瓶颈上只有一条刻度线，只能配制出与其规格相对应的体积的溶液，故在瓶体上标有容量，故答案为：ace；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（4）A、称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
B、将NaOH放在纸张上称量会潮解，导致真正的NaOH的质量偏小，溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
C、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
D、未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；
E、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
故答案为：A；
（5））氢氧化钠溶液与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，
故答案为：不能用氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体；在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择、计算、误差分析等问题，明确配制原理和过程是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）
A．将铝片加入浓硫酸中，探究Al的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2（SO4）3溶液中，观察Al （OH）3沉淀的生成及溶解
C．将Al（OH）3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al（OH）3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体
10．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是．（　　）
A．H2SO4→BaSO4B．Cl-→Cl2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+
7．临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目．具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现．老师加入的固体物质可能是（　　）
A．MgCl2B．CH3COONaC．KMnO4D．FeSO4
14．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）═2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.0020mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）100℃时达到平衡后，继续往容器中通入0.1N2O4mol，则化学平衡右移（填“左移”、“右移”或“不移动”），达到新平衡时N2O4的浓度＞0.04mol/L．
4．（1）已2NO2（g）?N2O4（g）△H1＜0；   2NO2（g）?N2O4（l）△H2＜0
下列能量变化示意图中，正确的是A（填序号）．

（2）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应为：
已知：
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•mol-1412348612436
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
11．实现反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑，可以通过以下措施（　　）
A．将Cu投入稀硫酸中
B．让Cu在潮湿的环境发生电化学腐蚀
C．将Cu投入浓硫酸中并加热
D．用Cu作电极、稀硫酸作电解质溶液电解
8．下列实验现象，与括号内的物质没有关系的是（　　）
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色（Cl2）
C．将FeCl2溶液滴到氨水中生成的白色沉淀很快变色（O2）
D．将FeCl3溶液滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝（Cl-）
9．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续地生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
则NH3催化氧化生成NO和H2O（g）的热化学反应方程式可表示为：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．

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