题目内容
14．相同条件下，有质量相等的CO和CO2，下列有关叙述正确的是（ ）①它们所占的体积之比为7：11
②它们所含的氧原子数目之比为11：14
③它们所含的原子总数目之比为22：21
④它们的密度之比为7：11
⑤它们所含的电子总数之比为7：11．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ①②②③④⑤ |
分析 由n=$\frac{m}{M}$可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为 44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．
①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子；
③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子；
④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；
⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子．
解答 解：由n=$\frac{m}{M}$可知，相同条件下，质量相等的CO和CO2的物质的量之比为 44g/mol：28g/mol=11：7，分子数目之比为11：7．
①相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，则二者体积之比为11：7，故①错误；
②CO分子含有1个O原子、CO2分子含有2个O原子，二者含有氧原子数目之比为11×1：7×2=11：14，故②正确；
③CO分子含有2个原子、CO2分子含有3个原子，二者含有原子数目之比为11×2：7×3=22：21，故③正确；
④相同条件下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度之比为28g/mol：44g/mol=7：11，故④正确；
⑤CO分子含有14个电子、CO2分子含有22个电子，二者含有电子数目之比为11×14：7×22=1：1，故⑤错误，
故选：B．
点评 本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意对基础知识的巩固．
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4．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
剂适宜的pH是B．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
，沉淀C的化学式为：BaSO4，沉淀G的化学式为：Fe（OH）3．
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NA | |
| B． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| C． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| D． | 标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L |
9．CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n （CO）/mol | n （Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=5．
（3）在表格中画出0～4min末n（COCl2）随时间的变化示意图图2
（4）已知X、L可分别代表温度或压强，如图2表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系．X代表的物理量是温度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是因为X增大时，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动．
；Na2HPO4的电离方程式为Na2HPO4=2Na++HPO42-．